36.5 گرام ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) HCl کا 1 N (ایک نارمل) محلول ہے۔ ایک نارمل محلول فی لیٹر محلول کے ایک گرام کے برابر ہے۔ چونکہ ہائیڈروکلورک ایسڈ ایک مضبوط تیزاب ہے جو مکمل طور پر پانی میں الگ ہوجاتا ہے، اس لیے HCl کا 1 N محلول H+ کے لیے 1 N یا ایسڈ بیس کے رد عمل کے لیے Cl-ions بھی ہوگا۔
آپ 0.1 N HCl کیسے بناتے ہیں؟
37 ملی لیٹر محلول/100 ملی لیٹر محلول۔ اس لیے 0.1N HCL محلول بنانے کے لیے 8.3 ملی لیٹر 37% HCL میں 1 لیٹر D5W یا NS شامل کریں۔ 12M (37% HCL) = 12 moles/L = 12 x 36.5 = 438 g/L = 438 mg/ml 0.1 M x 36.5 = 3.65 g/L = 3650 mg
نارملٹی کی SI یونٹ کیا ہے؟
نارملٹی ایک کیمیائی محلول کے ارتکاز کی اکائی ہے جسے محلول کے فی لیٹر محلول کے گرام مساوی وزن کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے۔ ارتکاز کے اظہار کے لیے ایک متعین مساوی عنصر کا استعمال کیا جانا چاہیے۔ معمول کی عام اکائیوں میں N، eq/L، یا meq/L شامل ہیں۔
آپ 0.25 N HCL کیسے بناتے ہیں؟
لہذا، 0.25N HCl حل تیار کرنے کے لیے آپ کو پیمائش کرنے والے سلنڈر میں 9.125 HCl لینا ہوگا اور 1 L یا 1000ml تک کشید پانی ڈالنا ہوگا۔ حتمی حجم 1 L ہوگا۔ 0.70M HCl کا 0.50 L بنانے کے لیے کتنا 5.0M HCl درکار ہے؟
N 10 HCL کیا ہے؟
M کا مطلب ہے Molarity، یعنی مالیکیولر وزن 1 لیٹر پانی میں تحلیل ہوتا ہے۔ HCl مالیکیولر وزن 36.46 ہے۔ 1 L میں تحلیل شدہ HCl کا 36.46 گرام 1 M. M/10 = 0.1 M یا 0.1 N ہے۔ اس صورت میں molarity اور نارملٹی وہی ہے جو کہ 1 ہے۔
مساوی وزن کا فارمولا کیا ہے؟
مساوی وزن (EW) کسی مادے کا داڑھ ماس ہے جس کو مادہ میں مساوی کی تعداد سے تقسیم کیا جاتا ہے۔ … تیزاب یا اڈوں کے لیے، مساوی کی تعداد n ہے بیس میں ہائیڈرو آکسائیڈ آئنوں کی تعداد (OH-1)، اور تیزاب میں ہائیڈروجن آئنوں کی تعداد (H+1)۔
ٹائٹریشن میں نارملٹی کیوں استعمال ہوتی ہے؟
ایسڈ بیس کیمسٹری میں ارتکاز کا تعین کرنے میں۔ مثال کے طور پر، حل میں ہائیڈرونیم آئنوں (H3O+) یا ہائیڈرو آکسائیڈ آئنوں (OH–) کی تعداد کی نشاندہی کرنے کے لیے نارملٹی کا استعمال کیا جاتا ہے۔ معمول کا استعمال بارش کے رد عمل میں آئنوں کی تعداد کی پیمائش کرنے کے لئے کیا جاتا ہے جو کسی مخصوص رد عمل میں تیز ہونے کا امکان رکھتے ہیں۔
ہم 100 ملی لیٹر پانی میں 0.5 N HCL کیسے تیار کر سکتے ہیں؟
تو تقریباً 0.5N ہائیڈروکلورک ایسڈ بنانے کے لیے، آپ کونک کو پتلا کریں۔ HCl 24 بار۔ ایک لیٹر بنانے کے لیے، آپ کنک کے 42 ملی لیٹر کی پیمائش کریں گے۔ تیزاب (کیونکہ 1000/24=41.7) اور اسے تقریباً 800 ملی لیٹر پانی میں شامل کریں۔
molarity اور نارملٹی کا فارمولا کیا ہے؟
Molarity کو نارملٹی میں کیسے تبدیل کیا جائے؟ کچھ کیمیائی حلوں کے لیے، نارملٹی اور مولیریٹی مساوی ہیں یا N=M۔ یہ عام طور پر اس وقت ہوتا ہے جب N=1۔ molarity کو نارملٹی میں تبدیل کرنا تبھی اہمیت رکھتا ہے جب آئنائزیشن کے ذریعے مساوی تعداد میں تبدیلی آتی ہے۔
آپ معمول کے لیے حل کیسے تیار کرتے ہیں؟
1 N محلول بنانے کے لیے 40.00 گرام سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو پانی میں گھول کر حجم 1 لیٹر بنائیں۔ 0.1 N محلول (شراب کے تجزیہ کے لیے استعمال کیا جاتا ہے) کے لیے 4.00 گرام NaOH فی لیٹر درکار ہے۔