NCl3 میں dipol-dipole intermolecular force کیوں ہے؟
کیا NCl3 میں ڈوپول ڈوپول فورسز ہیں؟
NCl3، اوپر بیان کی گئی قوتوں کی قسموں پر مبنی، بازی قوتیں اور ڈوپول-ڈپول فورسز ہیں۔ تاہم، یہ قدرے قطبی ہے، کیونکہ کلورین نائٹروجن سے قدرے زیادہ برقی ہے، اس لیے اس میں نائٹروجن-کلورین بانڈ میں ایک چھوٹا سا ڈوپول لمحہ ہوتا ہے۔ فرق یہ ہے کہ NCl3 میں ہائیڈروجن بانڈنگ نہیں ہے۔
BCl3 میں کس قسم کی بین سالمی قوتیں موجود ہیں؟
BCl3 میں لندن ڈسپریشن فورس ہے۔
Chloroacetylene molecule اور nitrogen trichloride molecule کے درمیان کس قسم کی بین سالمی قوتیں کام کرتی ہیں؟
دونوں مالیکیول قطبی ہیں اور ڈوپولز ہیں۔ اس طرح، ان مالیکیولز کے درمیان ڈوپول-ڈپول فورسز باہر نکلتی ہیں۔
کس قسم کی بین سالماتی قوت SnH4 ہے؟
ہائیڈروجن بانڈنگ غیر قطبی سیریز (SnH4 سے CH4) متوقع رجحان کی پیروی کرتی ہے۔ ڈوپول-ڈپول تعاملات کا تجربہ اس وقت ہوتا ہے جب H کو N، O، یا F سے جوڑا جاتا ہے غیر معمولی طور پر مضبوط ہوتا ہے۔ ہائیڈروجن بانڈنگ جزوی طور پر N, O اور F کی اعلی برقی منفییت سے پیدا ہوتی ہے۔
N2 کس قسم کی بین سالماتی قوت ہے؟
منتشر قوتیں
N2 کے لیے سب سے مضبوط بین سالماتی قوت کیا ہے؟
ہائیڈروجن بانڈنگ
isopropyl الکحل اور پانی کے درمیان کونسی بین سالمی قوتیں مشترک ہیں؟
شراب پانی میں کیوں گھل جاتی ہے؟ ان دو مادوں کو مکس کرنے کے لیے یا رگڑنے والی الکحل (آئسوپروپل الکحل) کے لیے ان کا ایک جیسا ہونا چاہیے۔ اور وہ موجودہ جزوی الزامات کی وجہ سے ہیں! وہ قوت جو ان دو مالیکیولز کو آپس میں تعامل کی اجازت دیتی ہے وہ ہے ڈوپول-ڈپول فورس۔
isopropyl الکحل کی بین سالمی قوتیں کیا ہیں؟
وضاحت: آئسوپروپینول مالیکیولز کے درمیان کام کرنے والی بین مالیکیولر قوتیں (i) ہائیڈروجن بانڈنگ، اور (ii) الکائل کی باقیات کے درمیان پھیلنے والی قوتیں ہیں۔ (i) ممکنہ طور پر سب سے زیادہ اہم شراکت دار ہے، اور یہ پانی کے مقابلے میں کم ہوا، کیونکہ آئسوپروپینول میں صرف ایک δ−O−Hδ+ ڈوپول ہے۔
isopropanol میں سب سے مضبوط بین سالماتی قوتیں کیا ہیں؟
1-پروپینول میں کئی مختلف قسم کے بین مالیکیولر بانڈنگ شامل ہیں جن میں لندن ڈسپریشن فورسز، ڈوپول-ڈپول تعاملات، اور ہائیڈروجن بانڈنگ شامل ہیں۔ ان میں سے، ہائیڈروجن بانڈز کو سب سے مضبوط سمجھا جاتا ہے۔
کس نمونے میں بخارات کا دباؤ سب سے کم ہے؟
بخارات کے دباؤ کا موازنہ کرتے وقت ہمیں ایک ہی درجہ حرارت پر موازنہ کرنے کی ضرورت ہے۔ اس طرح کمرے کے درجہ حرارت پر، سب سے کم ابلتے نقطہ والے مادے پر بخارات کا دباؤ سب سے زیادہ ہوگا (گیس کے مرحلے میں جانا سب سے آسان)۔ سب سے زیادہ ابلتے نقطہ والے مادے پر بخارات کا دباؤ سب سے کم ہوگا۔