پانچ مرکزوں کے ساتھ، ICl4− آئن ایک مالیکیولر ڈھانچہ بناتا ہے جو مربع پلانر ہے، ایک آکٹہڈرون جس میں دو مخالف عمودی موجود نہیں ہیں۔
ICl4 کے لیے لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
آئی سی ایل 4 کے لیوس ڈھانچے میں کل 36 ویلنس الیکٹران ہیں۔ چونکہ آئیوڈین (I) پیریڈک ٹیبل پر پیریڈ 3 سے نیچے ہے یہ 8 سے زیادہ الیکٹران رکھ سکتا ہے۔ ICl4 کے لیوس ڈھانچے میں- آیوڈین ایٹم میں 12 والینس الیکٹران ہوتے ہیں۔
ICl4+ میں بانڈ کے متوقع زاویے کیا ہیں؟
اس سالماتی جیومیٹری کا خاص نام see-saw ہے اور بانڈ کے زاویے 90، 120 اور 180 ڈگری ہیں۔
ICl4 مربع پلانر کیوں ہے؟
الیکٹران کے دو تنہا جوڑے ہیں جو مربع طیارہ پر کھڑے ہیں۔ مربع طیارہ میں 8 واحد جوڑے الیکٹران ہوتے ہیں۔ لہذا، صحیح آپشن (B) 8 ہے۔
کیا کیلشیم آکٹیٹ کے اصول پر عمل کرتا ہے؟
وضاحت: کیلشیم، Ca، متواتر جدول کے گروپ 2 میں واقع ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے بیرونی خول پر دو الیکٹران ہیں۔ مکمل آکٹیٹ حاصل کرنے کے لیے، کیلشیم کو ان دو بیرونی ترین الیکٹرانوں کو کھونا ہوگا، جنہیں ویلنس الیکٹران بھی کہا جاتا ہے۔ کیلشیم آئنک مرکبات بنانے کے لیے غیر دھاتوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرے گا۔
کیا لتیم آکٹیٹ اصول کی پیروی کرتا ہے؟
لتیم، ایک الکلی دھات جس میں تین الیکٹران ہیں، بھی آکٹیٹ اصول سے مستثنیٰ ہیں۔ لیتھیم قریب ترین نوبل گیس، ہیلیم کی الیکٹران کنفیگریشن کو لینے کے لیے ایک الیکٹران کو کھو دیتا ہے، اور اسے دو والینس الیکٹرانوں کے ساتھ چھوڑ دیتا ہے۔ دو طریقے ہیں جن میں ایٹم آکٹیٹ اصول کو پورا کر سکتے ہیں۔
آئن کا زیادہ سے زیادہ چارج کیا ہے؟
اگر یہ ایک ایٹم یا ایک پیچیدہ anion سے ایک آئن ہے، تو یہ ایک آئن پر موجود الیکٹرانوں کی تعداد ہے جو کولمبک ریپولیشن کو برداشت کر سکتی ہے اور پیچیدہ آئن کو چھوٹے بٹس میں ٹوٹنے پر مجبور نہیں کرتی ہے (CoCl4^2-) اور ایک واحد آئن (Cl-) جو ایٹم سے پیدا ہوتا ہے، اس میں زیادہ سے زیادہ منفی چارج ہو سکتا ہے…
اپنے استحکام کو حاصل کرنے کے لیے بیریم کو کتنے الیکٹران ترک کرنے پڑتے ہیں؟
دو الیکٹران
استحکام حاصل کرنے کے لیے CL کیسے بدل سکتا ہے 7 الیکٹران ایک الیکٹران حاصل کرتے ہیں؟
افباؤ کے اصول کے مطابق الیکٹران بھرے جاتے ہیں اور اس طرح کلورین کی الیکٹرانک کنفیگریشن یہ ہے: کلورین ایٹم 7 الیکٹران کھونے کے بجائے ایک الیکٹران حاصل کرے گا تاکہ گیس کی عمدہ ترتیب حاصل ہو سکے اور -1 چارج کے ساتھ کلورائیڈ آئن بنائے۔
P 3 anion کا نام کیا ہے؟
کیمسٹری میں، فاسفائیڈ ایک مرکب ہے جس میں P3− آئن یا اس کے مساوی ہوتے ہیں۔
ایک مکمل بیرونی خول حاصل کرنے کے لیے میگنیشیم کو کتنے الیکٹران کھونے کی ضرورت ہے؟
کیلشیم 2 الیکٹران کیوں کھو دیتا ہے؟
کیلشیم آئن بننے پر 2 الیکٹران کھو دیتا ہے۔ جب آئن ایک آئنک بانڈ بنانے کے لیے اکٹھے ہوتے ہیں، تو وہ ہمیشہ ان اعداد میں شامل ہوتے ہیں جو مثبت اور منفی چارج کو بالکل منسوخ کر دیتے ہیں۔ چونکہ کیلشیم نے دو الیکٹران کھو دیے ہیں، اس لیے اس میں 20 پروٹون ہیں، لیکن صرف 18 الیکٹران ہیں۔ یہ کیلشیم کو 2+ کے چارج کے ساتھ ایک مثبت آئن بناتا ہے۔
آکسیجن کا چارج کیا ہے؟
-2
ایلومینیم آئن 3+ پر چارج کیوں ہے؟
ایلومینیم آئن کا چارج عام طور پر 3+ ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ عنصر کا ایٹم نمبر 13 ہے، جو اس حقیقت کی عکاسی کرتا ہے کہ اس میں 13 الیکٹران اور 13 پروٹون ہیں۔ ایلومینیم کے ویلنس شیل میں تین الیکٹران ہوتے ہیں، اور آکٹیٹ کے اصول کے مطابق، یہ تینوں الیکٹران ختم ہو جاتے ہیں جس کے نتیجے میں صرف 10 الیکٹران اور 13 پروٹون ہوتے ہیں۔
کیلشیم مستحکم ہونے کے لیے کیا کرے گا؟
کیلشیم ایٹم دو الیکٹران کھو دیں گے تاکہ آرگن کی عمدہ گیس کی ترتیب کو حاصل کیا جا سکے۔ ایک غیر جانبدار کیلشیم ایٹم میں 20 الیکٹران ہوتے ہیں، جبکہ ایک کیلشیم ایٹم جس نے دو الیکٹران کھوئے ہوں اس میں 18 الیکٹران ہوتے ہیں، اور ایک غیر جانبدار آرگن ایٹم میں بھی 18 الیکٹران ہوتے ہیں۔
ایف کے پاس کیا چارج ہے؟
عام عنصر کے چارجز کا جدول
| نمبر | عنصر | چارج |
|---|---|---|
| 9 | فلورین | 1- |
| 10 | نیین | 0 |
| 11 | سوڈیم | 1+ |
| 12 | میگنیشیم | 2+ |
جب ایک الیکٹران کھو دیتا ہے تو سوڈیم ایٹم زیادہ مستحکم کیوں ہو جاتا ہے؟
جب ایک سوڈیم ایٹم ایک والینس الیکٹران کھو دیتا ہے تو وہ زیادہ مستحکم کیوں ہو جاتا ہے؟ سوڈیم ایٹم مثبت آئن بن جاتا ہے اور کلورین ایٹم منفی بن جاتا ہے۔
کون سی نوبل گیس کی الیکٹران کی ترتیب Mg2+ جیسی ہے؟
نیین
Mg2+ کا توازن کیا ہے؟
لہٰذا میگنیشیم ایٹم میں 2 والینس الیکٹران ہوتے ہیں، جو بتاتا ہے کہ یہ آخر الذکر 2 الیکٹرانوں کو کھو کر Mg2+ کیشنز کیوں بنانا پسند کرتا ہے۔
Al3+ کی الیکٹران کنفیگریشن کیا ہے؟
ایلومینیم آئن، Al3+ کی الیکٹران کنفیگریشن 1s2، 2s2، 2p6 ہے۔
کیا Al3+ کی طرف راغب ہو گا؟
Al3+ کے معاملے میں، اس کے چھوٹے سائز کو دیکھتے ہوئے، اس کا چارج زیادہ ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ قریبی ایٹموں یا آئنوں پر الیکٹران مضبوطی سے ایلومینیم نیوکلئس کی طرف متوجہ ہوتے ہیں۔
ٹائٹینیم کی صحیح ترتیب کیا ہے؟
[Ar] 3d2 4s2
ایلومینیم کی تیسری آئنائزیشن کیا ہے؟
دوسری طرف، ایلومینیم میں تین الیکٹران ہیں جو اس کی بیرونی ترین توانائی کی سطح پر واقع ہیں، ایک 3p-مدار میں اور دو 3s-مدار میں واقع ہے۔ تیسری آئنائزیشن توانائی ایٹم سے تیسرے الیکٹران کو ہٹانے کے لئے درکار توانائی ہے۔