XeOF2 میں Xe کی ہائبرڈائزیشن sp3d ہے اور ساخت ٹی کی شکل کی ہے جس میں 2 لون جوڑے اور آکسیجن ایٹم استوائی پوزیشن میں اور دو F ایٹم محوری پوزیشن پر ہیں، لیکن اگر آپ ساخت کے تعین کے دوران تنہا جوڑوں پر غور کریں تو پھر یہ ٹی بی پی (ٹرگونل بائپرامیڈل) ہوگا۔ امید ہے کہ یہ مدد کرتا ہے!
XeOF2 کیا ہے؟
Xenon oxytetrafluoride (XeOF4) ایک غیر نامیاتی کیمیائی مرکب ہے۔ یہ ایک بے رنگ مستحکم مائع ہے جس کا پگھلنے کا نقطہ −46.2°C ہے جسے XeF کے جزوی ہائیڈولیسس کے ذریعے ترکیب کیا جا سکتا ہے۔ 6، یا XeF کا رد عمل۔ 6 سیلیکا یا NaNO کے ساتھ۔
XeO2F2 کی سالماتی شکل کیا ہے؟
XeO2F2 (Xenon ڈائی آکسائیڈ Difluoride) کی ہائبرڈائزیشن
| مالیکیول کا نام | زینون ڈائی آکسائیڈ ڈائی فلورائیڈ |
|---|---|
| مالیکیولر فارمولا | XeO2F2 |
| ہائبرڈائزیشن کی قسم | sp3d |
| بانڈ اینگل | 91o 105o اور 174o |
| جیومیٹری | ٹریگنل بائپرامیڈل یا سی آر |
کیا تعین کرتا ہے کہ ایک مالیکیول لکیری یا جھکا ہو گا؟
1 ناموں کو یاد رکھیں: ناموں کا تعین مالیکیول کی شکل اور زاویہ سے کیا جا سکتا ہے۔ لکیری = 180 ° زاویہ کے ساتھ ایٹموں کی صرف ایک لکیر ہے۔ نوٹ کریں کہ یہ کل 2 یا 3 ایٹم ہیں۔ جھکا = لکیری لیکن اس میں موجود لون پیئرز کی وجہ سے جھکا ہوا، لون پیئرز جتنے زیادہ جھکے ہوئے ہوں گے اور ڈگری اتنی ہی چھوٹی ہوگی۔
پانی کے مالیکیول لکیری کیوں نہیں ہوتے؟
پانی میں، آکسیجن ایٹم کے دو تنہا جوڑے ہوتے ہیں۔ یہ دو تنہا جوڑے ہائیڈروجن آکسیجن بندھے ہوئے جوڑوں کو اس قدر پیچھے ہٹاتے ہیں کہ جب H-O-H بانڈ کا زاویہ 104.5 ڈگری ہوتا ہے تو مالیکیول اپنی کم ترین توانائی کے انتظامات پر ہوتا ہے۔ نتیجے کے طور پر، پانی کے انو کو غیر لکیری کے طور پر درجہ بندی کیا جا سکتا ہے.
کیا becl2 ایک لکیری مالیکیول ہے؟
BeCl2 مالیکیولر جیومیٹری کو 180o کے بانڈ اینگل کے ساتھ ایک لکیری کہا جاتا ہے۔ یہ ایک غیر قطبی مالیکیول ہے کیونکہ ان میں ایک دوسرے کے درمیان کم کشش ہے۔
H2O لکیری کیوں نہیں ہے؟
پانی کے مالیکیول میں آکسیجن ایٹموں کی الیکٹران ساخت کی وجہ سے پانی کا مالیکیول لکیری نہیں ہوتا۔ اس کی ترتیب 1s2 2s2 2p4 ہے۔ اس ترتیب کی وجہ سے آکسیجن میں دو الیکٹران جوڑے اور دو واحد والینس الیکٹران ہوتے ہیں۔
BeCl2 ionic کیوں ہے؟
بیریلیم کلورائڈ (BeCl2) آئنک نہیں ہے بلکہ ایک ہم آہنگ مرکب ہے۔ یہ بنیادی طور پر ہے کیونکہ بیریلیم ایک چھوٹا ایٹم ہے جس میں اعلی رشتہ دار آئنائزیشن توانائی (900 kJ/mol) ہے اور اس وجہ سے کیشنز نہیں بنتے ہیں۔ بلکہ یہ الیکٹرانوں کے بانڈنگ جوڑے کو اپنی طرف متوجہ کرتا ہے۔