کیمیائی فارمولہ Fe BrO3 3 والے مرکب کا نام کیا ہے؟

آئرن(III) برومائیڈ ایک کیمیائی مرکب ہے جس کا فارمولہ FeBr3….Iron(III) برومائیڈ ہے۔

Fe BrO3 3 کا نام کیا ہے؟

برومیٹ

Fe MnO4 3 کا نام کیا ہے؟

Permanganate

فیرک برومائڈ کا فارمولا کیا ہے؟

FeBr3

آئرن 3 کا چارج کیا ہے؟

3+

فیرک اور فیرس میں کیا فرق ہے؟

فیرس آکسائیڈ اور فیرک آکسائیڈ میں آئرن آکسیکرن رد عمل سے گزرتا ہے۔ فیرس آکسائیڈ، جسے عام طور پر آئرن (II) آکسائیڈ کہا جاتا ہے اس میں آئرن ہوتا ہے جو آکسیڈیشن کے عمل میں 2 الیکشن ہار گیا تھا۔ لہذا یہ دوسرے ایٹموں کے ساتھ بانڈ کرنے کے قابل ہے جن کے اشتراک کے لیے اضافی 2 الیکٹران ہیں۔ فیرک آکسائیڈ، عام طور پر آئرن (III) آکسائیڈ کے نام سے جانا جاتا ہے۔

فیرک آئرن کا رنگ کیا ہے؟

فیرک آئرن سے حاصل ہونے والے رنگ ہلکے پیلے سے سیاہ تک ہوتے ہیں، سب سے اہم قدرے نارنجی سرخ ہونا، جسے آئرن ریڈ کہا جاتا ہے۔ فیرس آئرن ایک سبز رنگ پیدا کرتا ہے جو چینی سیلادون کے سامان پر بہترین طور پر دیکھا جا سکتا ہے….

کیا Fe2+ Fe3+ سے زیادہ مستحکم ہے؟

کون سا زیادہ مستحکم ہے Fe2+ یا Fe3+؟ Fe3+ Fe2+ سے زیادہ مستحکم ہے۔ اس کی وضاحت الیکٹرانک کنفیگریشن کی مدد سے کی گئی ہے۔ Fe3+ آئنوں میں، پانچ 3d نصف بھرے مدار ہیں اور Fe2+ سے زیادہ ہم آہنگ ہیں۔

Fe2 آسانی سے Fe 3 میں کیوں آکسائڈائز ہو جاتا ہے؟

Fe2+ ​​کو Fe3+ میں آکسائڈائز کرنا آسان ہے کیونکہ الیکٹران کو ہٹانے سے نصف بھرے ہوئے d سب شیل کا نتیجہ نکلتا ہے۔ Fe2+ ​​کو Fe3+ میں آکسائڈائز کرنا آسان ہے کیونکہ ایک طاق چارج والے آئن یکساں ایٹم نمبر والے ایٹموں کے لیے سب سے زیادہ مستحکم ہوتے ہیں۔

FeI3 مستحکم کیوں نہیں ہے؟

جواب دیں۔ I- سائز میں بہت بڑا ہے، اس لیے الیکٹران کو کھونے کا رجحان زیادہ ہے، اور اس لیے ایک اچھا کم کرنے والا ایجنٹ ہے۔ I- Fe3+ کو Fe2+ تک کم کر دیتا ہے اور خود I2 میں آکسائڈائز ہو جاتا ہے، اس لیے FeI3 غیر مستحکم ہے۔ لہذا، یہ ایک آکسائڈائزنگ ایجنٹ ہونے کی وجہ سے Fe2+ سے Fe3+ کو آکسائڈائز کرتا ہے، جو FeCl3 کی تشکیل کے حق میں ہے اور اسے مستحکم بناتا ہے….

کیا Fe مستحکم ہے؟

Fe مشاہداتی طور پر مستحکم ہے، لیکن نظریاتی طور پر 54Cr تک گر سکتا ہے، جس کی نصف زندگی 4.4×1020 سال سے زیادہ ڈبل الیکٹران کیپچر (εε) کے ذریعے ہے۔

Fe میں سب سے زیادہ پابند توانائی کیوں ہے؟

غور کریں کہ آئرن-56 فی نیوکلیون میں سب سے زیادہ پابند توانائی رکھتا ہے، جو اسے سب سے زیادہ مستحکم نیوکلئس بناتا ہے۔ بائنڈنگ انرجی میں اس چوٹی کا استدلال نیوکلئس میں پروٹونوں کے کولمبک ریپولیشن کے درمیان تعامل ہے، کیونکہ چارجز کی طرح ایک دوسرے کو پیچھے ہٹاتے ہیں، اور مضبوط جوہری قوت، یا مضبوط قوت۔