نائٹروس ایسڈ نائٹروجن ایٹم کا لیوس ڈھانچہ HNO2 میں مرکز ایٹم ہے۔ ایک C=O ہیں۔ بانڈ، ایک C-O بانڈ اور ایک O-H HNO2 لیوس ڈھانچے میں۔
HNO2 کے لیوس ڈھانچے میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
18 والینس الیکٹران
HNO3 کا لیوس ڈاٹ ڈھانچہ کیا ہے؟
HNO3 لیوس ڈھانچہ کو NO3 کے طور پر بہترین سمجھا جاتا ہے جس میں ایک H آکسیجن ایٹموں میں سے ایک سے منسلک ہوتا ہے۔ یہ ایک ایسا نمونہ ہے جو بہت سے تیزابوں کے ساتھ دیکھا جاتا ہے۔ HNO3 لیوس کی ساخت کے لیے، HNO3 مالیکیول کے لیے والینس الیکٹران کی کل تعداد کا حساب لگائیں۔
h3po4 کا لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
H3PO4 کے لیوس ڈھانچے میں، فاسفورس ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم کے درمیان ایک ڈبل ہوتا ہے۔ باقی تمام بانڈز سنگل بانڈز ہیں۔ اس کے علاوہ، فاسفورس ایٹم پر کوئی تنہا جوڑے نہیں ہیں۔ تین O-H بانڈز ہیں جو H3PO4 کو کچھ تیزابی خصوصیات دیتے ہیں۔
H 3 PO 3 کی ساخت کیا ہے؟
H3PO3
H 3 PO 2 کا نام کیا ہے؟
ہائپو فاسفورس ایسڈ
کون سا مرکب آکٹیٹ اصول سے مستثنیٰ ہے؟
وہ مرکب جو آکٹیٹ اصول سے مستثنیٰ ہے ClF3 ہے۔ عام طور پر، کلورین ایٹم کو بھرنے کے لیے صرف 1 الیکٹران کی ضرورت ہوتی ہے۔
آکٹیٹ اصول میں مستثنیات کیوں ہیں؟
الیکٹران کے آکٹیٹ سے زیادہ۔ آکٹیٹ اصول کی سب سے عام رعایت ایک مالیکیول یا آئن ہے جس میں کم از کم ایک ایٹم ہوتا ہے جس میں الیکٹرانوں کے آکٹیٹ سے زیادہ ہوتے ہیں۔ آکٹیٹ اصول اس حقیقت پر مبنی ہے کہ ہر ایک والینس مداری (عام طور پر، ایک ns اور تین np مدار) صرف دو الیکٹران کو ایڈجسٹ کر سکتا ہے۔
جو آکٹیٹ اصول کی پیروی نہیں کرتا ہے؟
دو عناصر جو عام طور پر ایک آکٹیٹ کو مکمل کرنے میں ناکام رہتے ہیں وہ بوران اور ایلومینیم ہیں۔ وہ دونوں آسانی سے مرکبات بناتے ہیں جس میں ان کے پاس چھ والینس الیکٹران ہوتے ہیں، بجائے اس کے کہ آکٹیٹ اصول کے ذریعہ پیش گوئی کی گئی معمول کے آٹھ۔
نائٹروجن کی ہم آہنگی 4 کیسے ہے؟
N ایٹم کی الیکٹرانک ترتیب سے ہم دیکھ سکتے ہیں کہ اس میں دو 2s الیکٹران اور تین 2p والینس الیکٹران ہیں۔ N ایٹم امونیا (NH3) مالیکیول بنانے کے لیے اپنے تین 2p الیکٹرانوں کو 3 H ایٹموں کے ساتھ بانٹتا ہے اور اپنا آکٹیٹ مکمل کرتا ہے۔ لہذا یہ مزید ہم آہنگی بانڈ نہیں بنا سکتا۔ اور اس طرح N کی ہم آہنگی 4 ہوگی۔
نائٹروجن 4 بانڈز کے ساتھ مثبت کیوں ہے؟
ایک نائٹروجن ایٹم میں 5 والینس الیکٹران ہوتے ہیں اور یہاں نائٹروجن میں 4 بانڈز ہوتے ہیں اور کوئی تنہا جوڑا نہیں ہوتا، لہذا 5–0–4=1 اور ہمارے پاس +1 کا باقاعدہ چارج ہوتا ہے۔ لہذا امونیم نائٹروجن پر اصل میں منفی چارج ہے، مثبت چارج نہیں ہے۔
nh4+ میں H کا رسمی چارج کیا ہے؟
ہر کمپاؤنڈ میں H پر رسمی چارجز صفر ہیں۔ N پر رسمی چارج NH3 میں صفر اور NH+4 میں +1 ہے۔
کیا نائٹروجن ڈبل بانڈ بنا سکتا ہے؟
نائٹروجن کی کیمسٹری پر اس آسانی کا غلبہ ہے جس کے ساتھ نائٹروجن ایٹم ڈبل اور ٹرپل بانڈ بناتے ہیں۔ ایک غیر جانبدار نائٹروجن ایٹم میں پانچ والینس الیکٹران ہوتے ہیں: 2s2 2p3۔ ڈبل بانڈ. نائٹروجن نائٹروجن ٹرپل بانڈ کی طاقت N2 مالیکیول کو بہت غیر فعال بناتی ہے۔
NO2 میں دو ڈبل بانڈ کیوں نہیں ہو سکتے؟
NO2 کو N مرکزی ایٹم پر دو ڈبل بانڈز اور ایک واحد جوڑے کے ساتھ نہیں کھینچا جا سکتا کیونکہ یہ آکٹیٹ اصول کی خلاف ورزی کرتا ہے۔ N آکٹیٹ اصول سے تجاوز نہیں کر سکتا کیونکہ اس میں تھرڈ پیریڈ عناصر کے بہت سے خالی d مدار نہیں ہیں، جو اپنے خالی d مداروں کو مزید الیکٹرانوں کو ایڈجسٹ کرنے کے لیے استعمال کرتے ہیں۔