32 والینس الیکٹران
CBr 4 Lewis ڈھانچے کے لیے کل 32 والینس الیکٹران دستیاب ہیں۔
pbr4 + کی شکل مالیکیولر جیومیٹری کیا ہے؟
سوال: PBr_4^+ کے لیے لیوس کا خاکہ یہ ہے: PBr_4^+ میں P ایٹم کے ارد گرد الیکٹران جوڑا جیومیٹری ہے مرکزی ایٹم کے گرد اکیلا جوڑا ہے، اس لیے PBr_4^+ کی جیومیٹری B ہے۔
SF2 کا لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
SF2 شکل۔ SF2 کے لیوس ڈھانچے میں، مرکزی ایٹم دو فلورین ایٹموں کے ساتھ دو بانڈ بناتا ہے اور اس میں الیکٹران کے دو تنہا جوڑے ہوتے ہیں۔ الیکٹران کے دو اکیلے جوڑے فلورین ایٹموں کو رگڑنے والی قوتوں کی وجہ سے نیچے کی طرف دھکیلتے ہیں اور اس کے نتیجے میں اس مالیکیول کی شکل جھک جاتی ہے۔
PBr4+ کے کتنے تنہا جوڑے ہیں؟
7+ سالہ ممبر جب آپ کسی دوسرے ایٹم سے آکسیجن کے بندھن کے بارے میں بات کرتے ہیں، تو یہ تب ہوتا ہے جب آپ مشترکہ اور غیر اشتراک شدہ کو دیکھتے ہیں۔ ایک CO2 مالیکیول میں، ایک آکسیجن (یقیناً دوسرے O پر لاگو کیا جا سکتا ہے) میں کل 4 بانڈنگ الیکٹرانوں کے لیے 4 غیر منسلک الیکٹران (2 لون جوڑے) اور 4 بانڈنگ الیکٹران (الیکٹران کے 2 جوڑے) ہوتے ہیں…
SF2 کا لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
جھری کی شکل کیا ہے؟
Disphenoidal یا Seesaw مالیکیولر جیومیٹری کی ایک قسم ہے جہاں مجموعی C2v مالیکیولر سمیٹری کے ساتھ مرکزی ایٹم کے چار بانڈ ہوتے ہیں۔ ایک ایٹم 5 دوسرے ایٹموں سے جڑا ہوا ہے (اور کوئی تنہا جوڑا نہیں) ایک مثلث بائپرامڈ بناتا ہے۔ لیکن اس صورت میں ایٹموں میں سے ایک کی جگہ اکیلا جوڑا ہوتا ہے۔
SF2 کیا شکل ہے؟
سلفر ڈیفلوورائیڈ میں ایک جھکا ہوا مالیکیول جیومیٹری ہے جس میں دو سنگل بانڈز اور الیکٹران کے دو تنہا جوڑے ہیں۔ الیکٹران کے یہ اکیلے جوڑے مالیکیول کی شکل کو بگاڑ دیتے ہیں، اور اس لیے یہ غیر لکیری ہے۔
کون سی آرا شکل نہیں ہے؟
XeOF2 اور SiCI4 آری کی شکل میں نظر نہیں آتے ہیں۔ 4 بانڈ جوڑا اور 1 اکیلا جوڑا رکھنے والے مالیکیول نے آری شکل دیکھی ہے۔
SF4 سیسا کی شکل کیوں ہے؟
یہ شکل مرکزی ایٹم پر الیکٹرانوں کے اکیلے جوڑے کی وجہ سے ہوتی ہے۔ سلفر ٹیٹرا فلورائیڈ، یا SF4 سیسا کے سائز کے مالیکیول کی ایک مثال ہے۔ استوائی طیارہ فلورین ایٹم 89 ڈگری کا زاویہ بناتے ہیں، اور استوائی طیارہ فلورین ایٹم سے محوری جہاز فلورین ایٹم تک بننے والا زاویہ 103 ڈگری ہے۔
لیوس ڈھانچے کے لئے آکٹیٹ اصول کیا ہے؟
مالیکیولز کے لیے، اس سے پہلے کہ ہم ان کے لیوس ڈھانچے کو کھینچیں ہمیں آکٹیٹ اصول سیکھنا ہوگا۔ آکٹیٹ قاعدہ کہتا ہے کہ مرکبات کی تشکیل میں، ایٹم الیکٹران حاصل کرتے ہیں، کھوتے ہیں یا شیئر کرتے ہیں تاکہ ایک مستحکم الیکٹران کنفیگریشن ہو جس کی خصوصیت آٹھ والینس الیکٹران ہو۔ اس اصول کا اطلاق دوسرے دور کے اہم گروپ عناصر پر ہوتا ہے۔