SF6 ایک octahedral شکل ہے جو کامل معنی رکھتی ہے۔ SF5+ الیکٹران کے 5 جوڑوں کو ایک مثلث بائپرامیڈل ڈھانچے میں ترتیب دیتا ہے۔
سلفر فلورین بانڈز کے درمیان زاویہ کیا ہے؟
109.5 ڈگری
PF5 میں کتنے تنہا جوڑے ہیں؟
PF5 فاسفورس پینٹا فلورائیڈ فاسفورس پینٹا فلورائیڈ میں مرکزی فاسفورس ایٹم کے ارد گرد الیکٹران کثافت کے 5 علاقے ہوتے ہیں (5 بانڈز، کوئی تنہا جوڑا نہیں)۔ نتیجے میں شکل ایک مثلث بائپرامیڈل ہے جس میں تین فلورین ایٹم استوائی اور دو محوری پوزیشنوں پر قابض ہیں۔
PF5 کا لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
PF5 کے لیوس سٹرکچر میں کوئی تنہا جوڑا نہیں ہے، اور فاسفورس اور فلورین ایٹموں کے درمیان پانچ سنگل بانڈز ہیں.... PF5 لیوس ڈھانچہ، مالیکیولر جیومیٹری، بانڈ اینگل اور شکل۔
| مالیکیول کا نام | فاسفورس پینٹا فلورائیڈ (PF5) |
|---|---|
| بانڈ زاویہ | 90° اور 120° |
| PF5 کی مالیکیولر جیومیٹری | مثلث بائپرامیڈل |
PF5 کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
ہائبرڈائزیشن sp3d ہائبرڈائزیشن ہے اور فاسفورس ایٹم پانچ sp3d ہائبرڈ مدار بناتا ہے۔ پانچ ہائبرڈ مداروں کو پانچ فلورین ایٹموں کے ساتھ بانڈ بنانے کے لیے استعمال کیا جائے گا۔ اس کمپاؤنڈ میں 5 سگما بانڈز ہیں۔
کیا PF5 میں گونج ہے؟
کوئی بھی "اضافی" بانڈ بیرونی ایٹموں کو تفویض کردہ اضافی الیکٹران کے ساتھ کردار میں آئنک ہوتے ہیں۔ اس صورت میں، وہ آکٹیٹ اصول سے تجاوز نہیں کرتے ہیں۔ اس ماڈل کے ساتھ ہم گونج کے ڈھانچے کی ایک سیریز کھینچ سکتے ہیں جیسا کہ PF5 کے لیے ذیل میں دکھایا گیا ہے۔ اس طرح، PF5 میں خالص چار ہم آہنگی بانڈز اور ایک آئنک بانڈ ہیں۔
SF4 کی شکل کیا ہے؟
Trigonal bipyramidal (sp3d) SF4 کی شکل ہے جس میں ایک خط استوا کی پوزیشن 1 اکیلے جوڑے کے قبضے میں ہے۔ اس کی شکل دیکھی ہوئی ہے کیونکہ اس میں چار بانڈ جوڑے اور ایک اکیلا جوڑا ہوتا ہے۔ استوائی F ایٹم ایک دوسرے سے 120 ہیں، اس لیے محوری/استوائی بندھن کا زاویہ 90 ڈگری ہے۔ کیا یہ جواب مدد گار تھا؟
SF4 مثلث بائپرامیڈل کیوں ہے؟
الیکٹران VSEPR کے اصول کے مطابق ترتیب کے اس طرز پر عمل کرتے ہیں تاکہ انو کے استحکام کو زیادہ سے زیادہ کرنے کے لیے الیکٹرانوں کے اکیلے جوڑوں کے درمیان تخریبی قوتوں کو کم سے کم کیا جا سکے۔ لہذا، SF4 میں ایک مثلث بائپرامیڈل مالیکیولر جیومیٹری ہے۔
کیا SF4 سیسا یا مثلث بائپرامیڈل ہے؟
SF4 سلفر ٹیٹرافلوورائیڈ یہ ایک مثلث بائپرامیڈل شکل میں 102° F-S-F بانڈ زاویوں کے ساتھ استوائی فلورین ایٹموں اور محوری فلورین ایٹموں کے درمیان 173° کے ساتھ ترتیب دیے گئے ہیں۔
Vsepr تھیوری کے مطابق SF4 کی شکل کیا ہے؟
VSEPR تھیوری کے مطابق sf4 مالیکیول کی جیومیٹری ٹرائیگنل بائپرامیڈل ہے اور شکل سی آرا ہے۔ 1) مرکزی دھات کے والینس شیل میں بانڈنگ اور نان بانڈنگ الیکٹران جوڑے کی موجودگی ہے
کیا SF4 سیسا شکل ہے؟
یہ سیسا کے سائز کے مالیکیول کی ایک مثال ہے۔ سلفر ٹیٹرا فلورائیڈ، یا SF4 سیسا کے سائز کے مالیکیول کی ایک مثال ہے۔ سلفر مرکزی ایٹم ہے، دو فلورین ایٹم استوائی جہاز پر ہیں، اور دو محوری جہاز پر ہیں۔
کس قسم کی ہائبرڈائزیشن SF4 کی مثلث بائپرامیڈل شکل کی وضاحت کرتی ہے؟
کیمیکل بانڈنگ اور مالیکیولر سٹرکچر۔ کس قسم کی ہائبرڈائزیشن SF4 کی مثلث بائپرامیڈل شکل کی وضاحت کرتی ہے؟ sp3d ہائبرڈائزیشن۔
نہیں کے لئے بہترین لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
تین الیکٹران کے ساتھ، ہم ایک الیکٹران کے ساتھ صرف ایک ڈبل بانڈ بنا سکتے ہیں: N=O۔ الیکٹران کی طاق تعداد (11) کے ساتھ، ہم ہر ایٹم کو آکٹیٹ نہیں دے سکتے۔ ہم دو ممکنہ ڈھانچے لکھ سکتے ہیں۔ "بہترین" لیوس ڈھانچہ وہ ہے جس میں سب سے کم رسمی چارجز ہوتے ہیں - سب سے اوپر کا ڈھانچہ
کیا bf3 آکٹیٹ اصول کی پیروی کرتا ہے؟
الیکٹران کی کمی والے مالیکیولز۔ بوران عام طور پر صرف تین ہم آہنگی بانڈز بناتا ہے، جس کے نتیجے میں B ایٹم کے گرد صرف چھ والینس الیکٹران ہوتے ہیں۔ ایک معروف مثال BF 3 ہے: آکٹیٹ اصول کی تیسری خلاف ورزی ان مرکبات میں پائی جاتی ہے جن کے والینس شیل میں آٹھ سے زیادہ الیکٹران تفویض ہوتے ہیں۔
NO+ کا رسمی چارج کیا ہے؟
پہلے ڈھانچے میں، آکسیجن پر +1 رسمی چارج ہوتا ہے، جب کہ، دوسرے ڈھانچے میں، نائٹروجن پر +1 رسمی چارج ہوتا ہے۔
کیوں نہیں آکٹیٹ اصول پر عمل نہیں کرتا؟
کسی مالیکیول میں الیکٹرانوں کی طاق تعداد کا ہونا اس بات کی ضمانت دیتا ہے کہ یہ آکٹیٹ کے اصول کی پیروی نہیں کرتا ہے، کیونکہ اس اصول کے لیے ہر ایٹم کے گرد آٹھ الیکٹران (یا ہائیڈروجن کے لیے دو) کی ضرورت ہوتی ہے۔
کون سے ادوار میں آکٹٹس کو بڑھایا جا سکتا ہے؟
پیریڈ 3 اور اس سے نیچے کا عنصر اپنی توانائی کے ساتھ قابل رسائی، یا بانڈنگ کے لیے کم لینگ ڈی سبشیل کا استعمال کرکے آکٹیٹ کو بڑھا سکتا ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ صرف پیریڈ 2 عناصر جیسے C، N، O اور F آکٹیٹ کو نہیں بڑھا سکتے اور انہیں آکٹیٹ کے اصول کی پابندی کرنی ہوگی۔
کیا ایک ٹرمینل ایٹم میں توسیع شدہ آکٹیٹ ہو سکتا ہے؟
نہیں! ہم آکٹیٹ رول کی خلاف ورزی صرف اسی صورت میں کر سکتے ہیں جب اس کی وضاحت کرنے کا کوئی دوسرا راستہ نہ ہو۔ "توسیع شدہ آکٹیٹ" کی حدود: توسیع شدہ آکٹیٹ 10 (N سے آگے) سے زیادہ جوہری نمبر والے عناصر تک محدود ہے۔
توسیع شدہ آکٹیٹ کیا ہے ایک مثال دیں؟
سلفر، فاسفورس، سلکان، اور کلورین ان عناصر کی عام مثالیں ہیں جو ایک توسیع شدہ آکٹیٹ بناتے ہیں۔ فاسفورس پینٹا کلورائیڈ (PCl5) اور سلفر ہیکسافلوورائیڈ (SF6) ان مالیکیولز کی مثالیں ہیں جو مرکزی ایٹم کے گرد 8 سے زیادہ الیکٹران رکھ کر آکٹیٹ اصول سے ہٹ جاتے ہیں۔