BF4− میں 4 بانڈ جوڑے اور 0 تنہا جوڑے ہیں جو اسے sp3 ہائبرڈائزڈ بناتے ہیں۔
CH3+ sp2 کیوں ہے؟
CF3+ میں بھی 3 بانڈ جوڑے ہیں، لیکن چونکہ فلورین انتہائی برقی ہے، اس لیے یہ اس عجیب الیکٹران کو اپنی طرف کھینچتا ہے، اور CF3+ کے کاربن پر الیکٹران کے بادلوں کی وجہ سے ٹیٹراہیڈرل شکل، اور sp3 ہائبرڈائزیشن کو جنم دیتا ہے۔ یہی وجہ ہے کہ CH3+ میں CF3+ کی نسبت زیادہ sp2 کیریکٹر ہے۔
کیا CH3 SP2 ہے یا sp3؟
CH3- sp2 ہائبرڈائزڈ نہیں ہے۔ یہ sp3 ہائبرڈائزڈ ہے۔ کاربن ایٹم کے گرد الیکٹران کے 4 جوڑے ہوتے ہیں۔ اگرچہ یہ sp3 ہائبرڈائزڈ ہے، لیکن شکل مثلثی اہرام کی ہے کیونکہ الیکٹرانوں کا اکیلا جوڑا ہے۔
کیا CH2 ایک SP2 ہے؟
Ch 2: sp2 ہائبرڈائزیشن۔
کیا BF3 ایک sp3 ہے؟
BF3 SP2 ہائبرڈائزیشن ہے۔ اس مالیکیول کے لیے، یہ SP2 ہے کیونکہ بوران کے درمیان ڈبل بانڈ کے لیے ایک π (pi) بانڈ کی ضرورت ہوتی ہے اور فی بوران ایٹم پر صرف تین σ بانڈ بنتے ہیں۔ بورون کے بیرونی خول میں جوہری S – orbitals اور P – orbitals مل کر تین مساوی SP2 ہائبرڈ مدار بناتے ہیں۔
کیا pcl3 ایک sp3 ہے؟
PCl3 sp3 ہائبرڈائزڈ ہے۔
کیا NH3 sp3 ہائبرڈائزڈ ہے؟
امونیا (NH3) میں یا زیادہ درست ہونے کے لیے امونیا میں مرکزی ایٹم جو کہ نائٹروجن ہے sp3 ہائبرڈائزڈ ہے۔
BF3 کا لیوس ڈاٹ ڈھانچہ کیا ہے؟
BF3 لیوس ڈھانچے کے لیے کل 24 والینس الیکٹران ہیں۔ یہ تعین کرنے کے بعد کہ BF3 میں کتنے والینس الیکٹران ہیں، انہیں آکٹیٹس کو مکمل کرنے کے لیے مرکزی ایٹم کے گرد رکھیں۔ بوران BF3 لیوس ڈھانچے میں سب سے کم برقی ایٹم ہے اور اس وجہ سے ساخت کے مرکز میں جاتا ہے۔
کیا BF3 لیوس ایسڈ یا بیس ہے؟
BF3 ایک لیوس ایسڈ کے طور پر کام کرتا ہے جب یہ الیکٹرانوں کے واحد جوڑے کو قبول کرتا ہے جسے NH3 عطیہ کرتا ہے۔ یہ ردعمل BF3 کے خالی 2p-orbital کو بھرتا ہے، اور اب بوران sp3 ہائبرڈائزڈ ہے جب پہلے (BF3 کے طور پر) اسے sp2 ہائبرڈائز کیا گیا تھا۔
BF3 کیا شکل ہے؟
BF 3 مالیکیول کی جیومیٹری کو trigonal planar کہا جاتا ہے (تصویر 5 دیکھیں)۔ فلورین ایٹموں کو ایک مساوی مثلث کے عمودی حصے پر رکھا جاتا ہے۔ F-B-F زاویہ 120° ہے اور چاروں ایٹم ایک ہی جہاز میں پڑے ہیں۔
کیا BF3 مثلث پرامڈل ہے؟
ریپلشن تھیوری پیش گوئی کرتی ہے کہ یہ تینوں ای جوڑوں کو ایک مساوی مثلث (120 ڈگری کے بانڈ زاویہ) کے عمودی حصے پر تلاش کرنا چاہئے۔ اس طرح، BF3 پلانر مثلث ہے۔ نائٹروجن میں 5 والینس الیکٹران، تین غیر جوڑی والے "بانڈنگ الیکٹران" کے ساتھ ساتھ ایک تنہا جوڑا ہے۔ لہذا، NH3 مثلثی اہرام ہے۔
مثال کے ساتھ sp3 ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
میتھین میتھین مالیکیول میں چار مساوی بندھن ہوتے ہیں۔ ہائبرڈائزیشن میں، کاربن کے 2s اور تین 2p مدار چار ایک جیسے مدار میں مل جاتے ہیں، جنہیں اب sp3 ہائبرڈ کہا جاتا ہے۔
sp3 ہائبرڈائزیشن کا بانڈ اینگل کیا ہے؟
109.5 او
مثال کے ساتھ ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
ہائبرڈائزیشن اس وقت ہوتی ہے جب ایٹم مدار ایک نئے ایٹم مداری کی شکل اختیار کرتا ہے۔ نیا مدار پرانے والے الیکٹرانوں کی کل تعداد کو پکڑ سکتا ہے۔ ہائبرڈائزیشن کا تصور اس لیے پیش کیا گیا کیونکہ یہ اس حقیقت کی بہترین وضاحت تھی کہ میتھین جیسے مالیکیولز میں تمام C – H بانڈز ایک جیسے ہیں۔
ایس پی 2 ہائبرڈائزیشن کیوں ہوتی ہے؟
یہ اس وقت ہوتا ہے جب ایٹم کے لیے صرف 3 سمتیں ہوں۔ مثال کے طور پر، H2CO کو دیکھتے ہوئے، C میں sp2 ہائبرڈائزیشن ہے کیونکہ یہ صرف 3 سمتوں میں جاتا ہے۔ H2 سے H's اور O سے ایک ڈبل بانڈ۔ H2CO کے لیوس ڈھانچے کو ڈرائنگ کرکے اور سمتوں کو دیکھ کر اس کا تصور کریں۔
ہمیں ہائبرڈائزیشن کی ضرورت کیوں ہے؟
ہائبرڈائزیشن سب سے زیادہ مستحکم (اور انتہائی مطلوبہ) ڈھانچے کی اجازت دیتی ہے۔ جب ہائبرڈ مدار ہوتے ہیں تو ضروری بانڈز کو مکمل کرنے کے لیے کافی الیکٹران ہوتے ہیں - قطع نظر اس کے کہ مناسب تعداد میں والینس الیکٹران موجود ہیں۔
ہائبرڈائزیشن کیوں اہم ہے؟
یہ اس کے برعکس ہے جس کو حاصل کرنے کے لیے الیکٹران مسلسل ترقی کرتے ہیں: کم توانائی کی حالت اور مستحکم ہونا۔ تاہم، ہائبرڈائزیشن مالیکیولز کو توانائی کو کم سے کم کرنے کی اجازت دیتی ہے۔ اس بانڈنگ کے ذریعے یہ خود کو مستحکم کر کے توانائی (علیحدگی) کو بھی جاری کرتا ہے – اس لیے بانڈ کی تشکیل کا رجحان ہے۔
کیا ہائبرڈائزیشن ہمیشہ ہوتی ہے؟
ہائبرڈائزیشن "ہوتی" نہیں ہے۔ ہائبرڈائزیشن ایک ماڈل ہے جسے ہم بانڈنگ کو بیان کرنے کے لیے استعمال کرتے ہیں۔ ہمارے لیے بعض اوقات ایٹم کے والینس ایٹمک مداروں کو ہائبرڈائز کرنا آسان ہوتا ہے۔ (مداریاں، خود، ایک ماڈل سے ماخوذ ہیں۔)
ph3 میں ہائبرڈائزیشن کیوں نہیں ہے؟
کیونکہ ہائبرڈائزیشن کے لیے آپ کو ایک جیسی توانائی رکھنے والے بانڈنگ مدار کی ضرورت ہوتی ہے (بہت زیادہ فرق نہیں ہوتا ہے) اور بانڈنگ ایٹم کی برقی منفییت بھی زیادہ ہونی چاہیے۔ مرکزی ایٹم ایک غیر دھاتی ہونے کی وجہ سے بھی ان میں ہائیڈروجن کی طرح برقی منفی ہے۔ …
کون سی ہائبرڈائزیشن ممکن نہیں ہے؟
sp3d-hybridization سے trigonal planar geometry ممکن نہیں ہے، کیونکہ trigonal planar geometry میں لون پیئر الیکٹرانز کو محوری پوزیشن پر رکھا جائے گا، جو VSEPR تھیوری یا Bent's قاعدہ کی خلاف ورزی کرتا ہے اور لون جوڑوں اور بانڈ جوڑوں کے درمیان زیادہ ریپلسن کا باعث بنتا ہے۔
ہائبرڈائزیشن کے اصول کیا ہیں؟
ہائبرڈائزیشن سے متعلق اصول درج ذیل ہیں: صرف ایک مرکزی ایٹم کے مدار ہائبرڈائزیشن سے گزریں گے۔ تقریباً ایک جیسی توانائی کی سطح کے مدار مل کر ہائبرڈ مدار بناتے ہیں۔ جوہری مداروں کی تعداد ایک ساتھ مل کر ہمیشہ ہائبرڈ مداروں کی تعداد کے برابر ہوتی ہے۔