یہاں، برونسٹیڈ-لوری ایسڈ، HNO2، نے NO2− اور ہائیڈرونیم آئن، H3O+ بنانے کے لیے H2O کو ایک پروٹون عطیہ کیا ہے۔ یہ آگے کا ردعمل ہے؛ معکوس ردعمل میں، NO2− اب Brønsted-Lowry بیس (HNO2 کا کنجوگیٹ) ہے کیونکہ یہ ہائیڈرونیم (H2O کا کنجوگیٹ ایسڈ) سے ایک پروٹون کو دوبارہ نائٹرس ایسڈ بنانے کے لیے قبول کرتا ہے۔
کیا HNO2 ایک کنجوگیٹ ایسڈ ہے؟
کنجوگیٹ بیس ایسڈ مائنس اس کے پروٹون ہے۔ ایک مضبوط تیزاب پانی میں مکمل طور پر الگ ہو جاتا ہے جبکہ ایک کمزور تیزاب پانی میں اس کے کنجوگیٹ بیس کے ساتھ توازن میں ہوتا ہے۔ آئیے پانی میں ایک مضبوط تیزاب، نائٹرک ایسڈ یا HNO3، اور ایک کمزور تیزاب، نائٹرس ایسڈ یا HNO2 کے رد عمل کو دیکھتے ہیں۔
HNO2 کا کنجوگیٹ ایسڈ بیس جوڑا کیا ہے؟
CN-, F-, (CO3)2-, S2- کے کنجوگیٹ تیزاب بالترتیب HCN, HF, HCO3-, HS- ہیں۔ HNO2، HClO4 کے کنجوگیٹ بیس بالترتیب NO2-، ClO4- ہیں۔
HNO3 کا کنجوگیٹ بیس کیا ہے؟
نائٹریٹ
HAsO42 - کے لیے کنجوگیٹ بیس کیا ہے؟
CLO3-
ho2 کا کنجوگیٹ ایسڈ کیا ہے؟
H2 O کا conjugate acid H3 O+1 ہے۔ ایک ہائیڈروجن آئن کو شامل کرنے سے پانی پر برقی چارج ایک سے بڑھ جاتا ہے۔ H3 O+1 کو ہائیڈرونیم کہتے ہیں۔
NH3 کا کنجوگیٹ ایسڈ کیا ہے؟
یہ ایک پروٹون کو اپنا کنجوگیٹ اور NH4+ دینے کے لیے قبول کرتا ہے۔ اسی طرح NH4+ کنجوگیٹ بیس NH3 دینے کے لیے ایک پروٹون کھو دیتا ہے۔ لہذا، NH4+ امونیا کا کنجوگیٹ ایسڈ ہے۔
NH3 ایک مضبوط بنیاد کیوں ہے؟
چھوٹے جوہری سائز کی وجہ سے NH3 میں N پر اکیلے جوڑے کے الیکٹران کی کثافت PH3 میں P سے زیادہ ہے۔ لہذا، NH3 PH3 کے مقابلے میں ایک مضبوط لیوس بیس ہے۔
کیا C6H5NH2 لیوس بیس ہے؟
اینیلائن کی بنیادی حیثیت: نائٹروجن ایٹم پر غیر محفوظ شدہ الیکٹران جوڑے کی موجودگی کی وجہ سے انیلائن فطرت میں بنیادی ہے۔ تنہا جوڑا کسی بھی الیکٹرو فائل کو آسانی سے عطیہ کیا جا سکتا ہے تاکہ ہم آہنگی بانڈ تیار کیا جا سکے۔ لہذا، انیلین کو لیوس بیس کے طور پر سمجھا جاتا ہے.
H2PO3 کا کنجوگیٹ بیس کیا ہے؟
HPO3-2
H2PO2 ایمفیپروٹک کیوں نہیں ہے؟
آپ کے سوال کا جواب یہ ہے: آپشن C درست جواب ہے۔ ایک ایسی نوع جو H+ کو قبول کر سکتی ہے، نیز ڈھیلا H+ فطرت میں امفوٹیرک سمجھا جاتا ہے۔ آپشن B میں، H2PO2- H+ آئن کو کھو نہیں سکتا کیونکہ یہ ہائپو فاسفورس ایسڈ H3PO2 کا کنجوگیٹ بیس ہے جو کہ مونو بنیادی ہے۔
hco3 کے لیے کنجوگیٹ ایسڈ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کاربونیٹ آئن، HCO3–، ایک ڈائیپروٹک ایسڈ سے ماخوذ ہے اور ایمفیپروٹک ہے۔ اس کا کنجوگیٹ ایسڈ H2CO3 ہے، اور اس کا کنجوگیٹ بیس CO32– ہے۔
کیا H2CO3 اور HCO3 ایک ایسڈ بیس کنجوگیٹ جوڑا ہے؟
چونکہ NH3 غیر جانبدار حالت ہے، NH+4 کنجوگیٹ ایسڈ ہے۔ HCO−3 سے H2CO3 میں تبدیلی کا مطلب ہے کہ ایک پروٹون کو HCO−3 نے قبول کر لیا تھا، تو سیدھے الفاظ میں HCO−3 بنیاد ہے، اور H2CO3 تیزاب ہے۔ چونکہ H2CO3 غیر جانبدار حالت ہے، HCO−3 کنجوگیٹ بیس ہے۔
کیا HCO3 ایک تیزاب یا بیس ہے؟
HCO3- (بائکاربونیٹ کے نام سے جانا جاتا ہے) H2CO3 کا کنجوگیٹ بیس ہے، ایک کمزور تیزاب، اور کاربونیٹ آئن کا کنجوگیٹ ایسڈ۔ HCO3- ایک ایسے مرکب کے ساتھ ملایا جاتا ہے جب وہ خود سے زیادہ تیزابیت والا ہو (بڑے کا) اور ایک ایسڈ کے طور پر کام کرتا ہے جب کسی ایسے مرکب کے ساتھ ملایا جائے جو خود سے زیادہ بنیادی ہو (چھوٹا Ka)۔