مثلثی اہرام
کیا CH2 sp3 ہائبرڈائزڈ ہے؟
مرکز C ایٹم sp ہائبرڈائزڈ ہے اور دو π بانڈز میں شامل ہے۔ ہر π بانڈ کو بنانے کے لیے استعمال ہونے والے p مدار کو ایک دوسرے پر کھڑا ہونا چاہیے۔ یہ دو CH2 طیاروں کو کھڑے ہونے پر مجبور کرتا ہے۔ دیگر 3 سی ایٹم sp3 ہائبرڈائزڈ ہیں۔
نائٹروجن ٹرائی فلورائیڈ NF3 مالیکیول میں مرکزی ایٹم کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
لہذا، NF3 مالیکیول میں تین بانڈ جوڑے اور ایک اکیلا جوڑا ہے۔ بانڈ جوڑوں اور تنہا جوڑوں کا مجموعہ چار ہے۔ نائٹروجن ایٹم NF3 مالیکیول ہیں اور سمجھا جاتا ہے کہ وہ sp3 ہائبرڈائزیشن ہیں۔
کیا NF3 ایک sp3 ہے؟
NF3 میں مسخ شدہ ٹیٹراہیڈرل ڈھانچہ اور پرامڈل جیومیٹری ہے۔ لہذا اس میں sp3 ہائبرڈائزیشن ہے۔
bf3 کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
BF3 (BoronTrifluoride) کی ہائبرڈائزیشن
| مالیکیول کا نام | بوران ٹرائی فلورائیڈ |
|---|---|
| مالیکیولر فارمولا | BF3 |
| ہائبرڈائزیشن کی قسم | sp2 |
| بانڈ اینگل | 120° |
| جیومیٹری | ٹریگنل پلانر |
NF3 کا لیوس ڈھانچہ کیا ہے؟
نائٹروجن ٹرائفلورائیڈ (NF3) کے لیوس ڈھانچے میں، نائٹروجن ایٹم پر تین N-F بانڈز اور ایک واحد جوڑا ہوتا ہے۔ ہر فلورین ایٹم میں تین تنہا جوڑے ہوتے ہیں۔ NF3 کا لیوس ڈھانچہ کئی مراحل میں نائٹروجن اور فلورین ایٹموں کے والینس الیکٹران سے شروع کر کے تیار کیا جا سکتا ہے۔
NH3 کی شکل کیا ہے؟
امونیا … امونیا مالیکیول تین ہائیڈروجن ایٹموں اور نائٹروجن ایٹم سے منسلک الیکٹرانوں کا ایک غیر اشتراک شدہ جوڑا کے ساتھ ایک مثلثی اہرام کی شکل رکھتا ہے۔
NH3 کی ساخت کیا ہے؟
ساخت امونیا مالیکیول ایک مثلثی اہرام کی شکل رکھتا ہے جیسا کہ 106.7° کے تجرباتی طور پر طے شدہ بانڈ اینگل کے ساتھ والینس شیل الیکٹران پیئر ریپلشن تھیوری (VSEPR تھیوری) کے ذریعہ پیش گوئی کی گئی ہے۔ مرکزی نائٹروجن ایٹم میں ہر ہائیڈروجن ایٹم سے ایک اضافی الیکٹران کے ساتھ پانچ بیرونی الیکٹران ہوتے ہیں۔
کیا BeCl2 ٹریگنل پلانر ہے؟
BeCl2 میں کم سے کم توانائی ہوتی ہے جب یہ ایک لکیری مالیکیول ہوتا ہے۔ BCl3 ٹرائیگنل پلانر کی شکل اختیار کرتا ہے….
BeCl2 مستحکم کیوں ہے؟
BeCl2 میں، Be کے پاس 2 مشترکہ بانڈ ہیں، جو اس کا رسمی چارج 0 بناتا ہے، اور Cl میں 6 غیر شیئر شدہ الیکٹران اور 1 مشترکہ بانڈ ہے، جس سے BeCl2 0 میں دونوں Cl ایٹموں کا باقاعدہ چارج ہوتا ہے۔ یہ BeCl2 کے لیے سب سے زیادہ مستحکم ڈھانچہ ثابت ہوتا ہے….
کیا BeCl2 آکٹیٹ ہے؟
BeCl2 آکٹیٹ اصول کی خلاف ورزی کرتا ہے کیونکہ بوران کو مناسب والینس حالت میں ہونا چاہئے جیسے کہ یہ 3 کلورین سے منسلک ہو۔ تاہم، اس مالیکیول میں بوران چھ الیکٹرانوں سے منسلک ہے۔
کن عناصر کو مکمل آکٹیٹ کی ضرورت نہیں ہے؟
دو عناصر جو عام طور پر ایک آکٹیٹ کو مکمل کرنے میں ناکام رہتے ہیں وہ بوران اور ایلومینیم ہیں۔ یہ دونوں آسانی سے مرکبات بناتے ہیں جس میں ان کے پاس چھ والینس الیکٹران ہوتے ہیں، بجائے اس کے کہ آکٹیٹ اصول کے ذریعہ پیش گوئی کی گئی معمول کے آٹھ۔
کیا H Lewis ایک تیزاب یا بیس ہے؟
ایک لیوس ایسڈ ایک مادہ ہے جو الیکٹرانوں کے ایک جوڑے کو ہم آہنگی بانڈ بنانے کے لیے قبول کرتا ہے۔ لیوس بیس ایک ایسا مادہ ہے جو الیکٹرانوں کا ایک جوڑا عطیہ کرتا ہے تاکہ ہم آہنگی بانڈ بن سکے۔
| قسم | تیزاب | بنیاد |
|---|---|---|
| برونسٹڈ-لوری | H + عطیہ کنندہ | H + قبول کنندہ |
| لیوس | الیکٹران جوڑی قبول کنندہ | الیکٹران جوڑی ڈونر |
PCl3 لیوس ایسڈ کیوں نہیں ہے؟
P(CH3)3 میں ایک الیکٹران سے بھرپور فاسفورس ایٹم ہے جس میں ایک لوئیس ایسڈ کے ساتھ اشتراک کرنے کے لیے اکیلا جوڑا ہے۔ الیکٹرونگیٹیو کلورین ایٹم PCl3 میں الیکٹران کی کثافت کو فاسفورس ایٹم سے دور کرتے ہیں۔ اس طرح، فاسفورس ایٹم آسانی سے اپنی واحد جوڑی کو بانٹ نہیں سکتا، اور یہ ایک اچھا لیوس بیس نہیں ہے۔
کیا alcl3 ایک لیوس ایسڈ ہے؟
ایلومینیم کلورائڈ (AlCl3) ایک لیوس ایسڈ ہے کیونکہ ایلومینیم ایٹم میں ایک کھلا والینس شیل ہوتا ہے۔ جب ایلومینیم کلورائڈ زیر بحث ہے تو اسے لیوس ایسڈ یا الیکٹرو فائل کہا جاتا ہے۔
کیا AlCl3 ایک مضبوط تیزاب ہے؟
نہیں، اس کا مطلب ہے کہ AlCl3 ایک کمزور تیزاب ہے، کیونکہ مالیکیول کا واحد حصہ جو محلول کے pH میں حصہ ڈال رہا ہے وہ Al+3 آئن ہے۔ ایک مضبوط تیزاب کی کنجوگیٹ بیس کا محلول کے pH پر بہت کم اثر پڑتا ہے (Cl- اور اس کے conjugate acid، HCl کی صورت میں)….
Bcl3 اور AlCl3 لیوس ایسڈ کیوں ہیں؟
پیارے طالب علم، B اور Al کے سائز کے فرق کی وجہ سے BCl3 AlCl3 سے زیادہ مضبوط لیوس ایسڈ ہے۔ B کے لیے یہ بانڈنگ کے لیے اپنا 2P مداری استعمال کرتا ہے اور Al کے لیے یہ بانڈنگ کے لیے اپنا 3P مداری استعمال کرتا ہے۔ ال تیسرے دور کا ایک عنصر ہے اور اس میں ایک خالی 3d ہے جو بھرا نہیں ہے اور بوران کے لئے، اس میں کوئی خالی 3d مدار نہیں ہے….