NS2NP3 کی عنصری ساخت
| عنصر | علامت | # |
|---|---|---|
| نائٹروجن | ن | 2 |
| سلفر | ایس | 2 |
| فاسفورس | پی | 3 |
کیمسٹری میں NS اور NP کیا ہے؟
p ذیلی سطح ہمیشہ ایک دی گئی بنیادی توانائی کی سطح کے s ذیلی سطح کے بعد بھرتا ہے۔ لہذا، پی بلاک میں کسی عنصر کے لیے عام الیکٹران کی ترتیب ns2np1-6 ہے۔ مثال کے طور پر، گروپ 13 میں عناصر کی الیکٹران کنفیگریشن ns2np1 ہے، گروپ 15 میں عناصر کی ترتیب ns2np3 ہے، وغیرہ۔
الیکٹران کنفیگریشن ns2np3 والے خاندان میں کون سا عنصر پایا جاتا ہے؟
نائٹروجن خاندان
متواتر جدول میں کس گروپ میں والینس شیل کنفیگریشن ns2np3 ہے؟
ns2np3 کی والینس شیل الیکٹران کنفیگریشن گروپ 15 عناصر میں موجود ہے جیسے: N, P,Al وغیرہ۔ '5' سپر اسکرپٹس بتاتی ہیں کہ گروپ VA عناصر سے تعلق رکھنے والے 5 والینس الیکٹران ہیں۔
گروپ 5 کے عناصر کو کیا کہتے ہیں؟
وینڈیم گروپ
کس گروپ میں الیکٹران کنفیگریشن ہوگی جو ns1 پر ختم ہوتی ہے؟
گروپس 1A-7A کہلاتے ہیں اس کا مطلب یہ ہے کہ ان کی سب سے بیرونی بنیادی توانائی کی سطحوں کے s اور p ذیلی سطح صرف جزوی طور پر الیکٹرانوں سے بھرے ہوئے ہیں۔ اس گروپ کے تمام عناصر کی ایک الیکٹران کنفیگریشن ہے جو ns1 پر ختم ہوتی ہے۔
ایس بلاک دو گروپوں پر کیوں پھیلا ہوا ہے؟
ایس بلاک عناصر کے دو گروہوں پر کیوں پھیلا ہوا ہے؟ کیونکہ مدار میں زیادہ سے زیادہ دو الیکٹران ہوتے ہیں۔ کیونکہ تین p مدار میں زیادہ سے زیادہ چھ الیکٹران ہو سکتے ہیں۔
کون سے عناصر الیکٹران حاصل کرنے یا کھونے کا رجحان رکھتے ہیں؟
دھاتیں الیکٹران کھو دیتی ہیں اور غیر دھاتیں الیکٹران حاصل کرتی ہیں، لہذا ان دو گروہوں کے رد عمل میں، دھات سے غیر دھات میں الیکٹران کی منتقلی ہوتی ہے۔ دھات کو آکسائڈائز کیا جاتا ہے اور غیر دھاتی کو کم کیا جاتا ہے. اس کی ایک مثال دھات، سوڈیم اور غیر دھاتی کلورین کے درمیان رد عمل ہے۔
کون سا ہالوجن ہے جو 5 پیریڈ میں ہے؟
فلورین
کیا آیوڈین پیریڈ 5 ہالوجن ہے؟
گروپ 7A - ہالوجن۔ متواتر جدول کا گروپ 7A (یا VIIA) ہالوجن ہیں: فلورین (F)، کلورین (Cl)، برومین (Br)، آیوڈین (I)، اور ایسٹاٹین (At)۔ نام "ہالوجن" کا مطلب ہے "نمک سابقہ"، یونانی الفاظ halo- ("نمک") اور -gen ("تشکیل") سے ماخوذ ہے۔
4 ہالوجن کی مدت کیا ہے؟
برومین (Br) گروپ 17 (ہالوجن) میں ایک عنصر ہے۔
کیا پانچویں دور میں کوئی نوبل گیس پائی جاتی ہے؟
نائٹروجن (N) ایک نوبل گیس ہے جو مدت 5 میں واقع ہے۔ برومین (Br) ایک ہالوجن ہے جو پیریڈ 4 میں واقع ہے۔ 8 Noble Gas Notation یہ تلاش کرنے کے لیے سب سے عام اور لکھنے میں سب سے آسان نوٹیشن ہے۔
کونسی گیس ہوا میں موجود نہیں ہے؟
- اس لیے ریڈیم کوئی عظیم گیس نہیں ہے اور یہ فضا میں موجود نہیں ہے۔ تو، صحیح جواب ہے "آپشن بی"۔ نوٹ: ریڈیم فطرت میں دستیاب نہیں ہے کیونکہ یہ دوسرے تابکار عناصر کے تابکار کشی سے تیار ہوتا ہے۔
K اور KR میں کیا مشترک ہے؟
پوٹاشیم (K) اور کرپٹن (Kr) ایک ہی گروپ میں ہیں، اس لیے ان میں والینس الیکٹران کی تعداد ایک جیسی ہے۔ پوٹاشیم (K) اور کرپٹن (Kr) ایک ہی گروپ میں ہیں، اس لیے ان میں والینس الیکٹران کی تعداد ایک جیسی ہے۔ پوٹاشیم زیادہ رد عمل ہے، کیونکہ اس میں کرپٹن سے کم الیکٹران کے خول ہوتے ہیں۔
ایم جی میں کیا چیز مشترک ہے؟
وہ بیریلیم (Be)، میگنیشیم (Mg)، کیلشیم (Ca)، strontium (Sr)، بیریم (Ba) اور ریڈیم (Ra) ہیں۔ عناصر میں بہت ملتی جلتی خصوصیات ہیں: وہ تمام چمکدار، چاندی سفید، معیاری درجہ حرارت اور دباؤ پر کسی حد تک رد عمل والی دھاتیں ہیں۔
کس عنصر میں 4 شیل ہوتے ہیں؟
بیریلیم
گروپ 0 عناصر میں کیا مشترک ہے؟
گروپ 0 عناصر متواتر جدول کے سب سے دائیں کالم میں رکھے گئے ہیں۔ انہیں نوبل گیسز کہا جاتا ہے کیونکہ وہ تمام کیمیائی طور پر غیر رد عمل ہیں (کیمسٹری میں نوبل کی اصطلاح کیمیائی رد عمل کی کمی کی نشاندہی کرتی ہے)۔ وہ غیر فعال ہیں کیونکہ ان کے ایٹموں میں الیکٹران کے مستحکم انتظامات ہوتے ہیں۔
گروپ 0 عناصر کا دوسرا نام کیا ہے؟
عظیم گیسیں
جب آپ گروپ 0 سے نیچے جاتے ہیں تو کیا ہوتا ہے؟
گروپ 0 نوبل گیسوں کی کثافت گروپ کے نیچے بڑھ جاتی ہے۔ گروپ 0 نوبل گیسوں کا ایٹم ریڈی گروپ کے نیچے بڑھتا ہے۔ ایٹم ریڈی ایٹم نمبر میں اضافے کے ساتھ گروپ کو ہمیشہ نیچے بڑھاتا ہے کیونکہ اضافی الیکٹران کے خول یکے بعد دیگرے شامل ہوتے ہیں۔
گروپ 0 میں کثافت کیوں بڑھ جاتی ہے؟
جب آپ گروپ کے نیچے جاتے ہیں تو کثافت بڑھ جاتی ہے۔ جیسے جیسے ایٹم بڑے ہوتے جاتے ہیں، وہ بھاری ہوتے جاتے ہیں، اور اسی لیے آپ کا حجم اسی حجم میں بڑھتا جاتا ہے – کثافت بڑھ جاتی ہے۔
کیا گروپ 0 میں رد عمل بڑھتا ہے؟
گروپ 0 میں تمام عناصر غیر رد عمل ہیں (بیرونی خول میں آٹھ الیکٹران ہیں) اور گیسیں ہیں۔ گیسوں کے ابلتے پوائنٹس گروپ کے نیچے بڑھ جاتے ہیں۔ گروپ 1 کے عناصر پانی کے ساتھ بھرپور ردعمل ظاہر کرتے ہیں اور ہائیڈروجن بناتے ہیں۔
جب آپ نیچے جاتے ہیں تو گروپ 7 کے عناصر کیوں کم رد عمل اختیار کرتے ہیں؟
رد عمل گروپ میں کم ہوجاتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ گروپ 7 کے عناصر الیکٹران حاصل کرکے رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ جیسے جیسے آپ گروپ کے نیچے جاتے ہیں، الیکٹران کی حفاظت کی مقدار بڑھ جاتی ہے، یعنی الیکٹران نیوکلئس کی طرف کم متوجہ ہوتا ہے۔
کیا رد عمل ایک گروپ میں بڑھتا ہے؟
رد عمل کے رجحانات دھات کی رد عمل ایک گروپ میں بڑھ جاتی ہے کیونکہ جیسے جیسے نیوکلیئر شیلڈنگ میں اضافہ ہوتا ہے اور نیوکلیئس کی ویلنس الیکٹران پر گرفت کمزور ہوتی جاتی ہے، اس لیے ویلنس الیکٹران کو ہٹانا آسان ہوتا ہے۔
جب آپ گروپ 1 سے نیچے جاتے ہیں تو رد عمل کیوں بڑھتا ہے؟
تمام گروپ 1 دھاتوں کے بیرونی خول میں ایک الیکٹران ہوتا ہے۔ جیسے جیسے ہم گروپ کے نیچے جاتے ہیں، ایٹم بڑا ہوتا جاتا ہے۔ لہذا، نیوکلئس اور آخری الیکٹران کے درمیان کشش کمزور ہو جاتی ہے۔ یہ ایٹم کے لیے الیکٹران کو ترک کرنا آسان بناتا ہے جو اس کی رد عمل کو بڑھاتا ہے۔
رد عمل گروپ 1 کے نیچے لیکن گروپ 7 کے اوپر کیوں بڑھتا ہے؟
گروپ 7 میں ہیلوجن اوپر کی طرف بڑھتے ہوئے زیادہ رد عمل کیوں اختیار کرتے ہیں؟ برومائیڈ سے فلورین تک ہیلوجنز زیادہ رد عمل اختیار کرتے ہیں کیونکہ نیوکلئس (بنیادی) اور بیرونی الیکٹران کے درمیان کشش کی قوت جب آپ گروپ 7 کے عناصر پر جاتے ہیں تو مضبوط ہوتی جاتی ہے۔ جیسا کہ آپ گروپ 7 (ہالوجنز) پر جاتے ہیں، عناصر پھر سے زیادہ رد عمل اختیار کرتے ہیں۔
کیا گروپ 1 یا گروپ 2 زیادہ رد عمل ہے؟
الکلائن ارتھ میٹلز (گروپ 2) کے سب سے باہر کے الیکٹران کو الکلی دھاتوں کے بیرونی الیکٹران کے مقابلے میں ہٹانا زیادہ مشکل ہوتا ہے، جس کی وجہ سے گروپ 2 کی دھاتیں گروپ 1 کے مقابلے میں کم ری ایکٹیو ہوتی ہیں۔
گروپ 0 نسبتاً غیر فعال کیوں ہے؟
جب عناصر رد عمل ظاہر کرتے ہیں، تو ان کے ایٹم الیکٹرانوں کو کھونے، حاصل کرنے، یا بانٹ کر اپنے بیرونی خول کو مکمل کرتے ہیں۔ گروپ 0 عناصر کے ایٹموں میں پہلے سے ہی الیکٹران کے مستحکم انتظامات ہوتے ہیں۔ اس کا مطلب ہے کہ ان میں الیکٹران کھونے، حاصل کرنے یا بانٹنے کا کوئی رجحان نہیں ہے۔ یہی وجہ ہے کہ عظیم گیسیں غیر فعال ہیں۔
کیا گروپ 7 کے عناصر رد عمل ہیں؟
ہالوجن وہ عناصر ہیں جو متواتر جدول کے دوسرے سے آخری گروپ میں پائے جاتے ہیں۔ ان سب کے بیرونی خول میں سات الیکٹران ہوتے ہیں اور چونکہ انہیں اپنے آکٹیٹ کو مکمل کرنے کے لیے صرف ایک اور کی ضرورت ہوتی ہے وہ کافی حد تک رد عمل کے حامل ہوتے ہیں۔