جیسا کہ ایک سوڈیم کیشن (Na+) ایک بائکاربونیٹ آئن (HCO3-) کے ساتھ ملاتا ہے، سوڈیم بائکاربونیٹ NaHCO3 میں Na+ اور (HCO3-) آئن دونوں کی valency 1 ہے۔
سوڈیم بائک کاربونیٹ میں کتنے والینس الیکٹران ہوتے ہیں؟
NaHCO3۔ سوڈیم (Na) میں 1 والینس الیکٹران ہے، لہذا اسے آکٹیٹ مکمل کرنے کے لیے 7 الیکٹران کی ضرورت ہے۔
بائی کاربونیٹ HCO3 کی ویلینسی کیا ہے؟
Na, C اور O کا آکسیڈیشن نمبر +1،+4 اور -2 ہیں۔ اور H کا آکسیڈیشن نمبر +1 ہے۔ +1×1 + 4×1 + (-2×3)= -1۔ لہذا، بائک کاربونیٹ کی توازن 1 ہے۔
زیادہ سے زیادہ والینس کی اجازت کتنی ہے؟
اصولی طور پر، 8 سے زیادہ الیکٹران بانڈنگ کے لیے سب سے زیادہ توانائی والے مدار میں ہو سکتے ہیں، لیکن درحقیقت، اب تک زیادہ سے زیادہ 9 والینس الیکٹران استعمال کیے جا چکے ہیں، یعنی اریڈیم میں، جب کہ اوسمیم، روتھینیم، زینون اور ہیشیم نے سب سے زیادہ استعمال کیا ہے۔ 8
کیا ویلنسی کی کوئی علامت ہے؟
الیکٹران کا نقصان یا الیکٹران کا فائدہ جسے ایٹم چارج کہتے ہیں، مثبت چارج الیکٹران کو عطیہ کرکے حاصل کیا جائے گا اور اس کے برعکس منفی چارج۔ لہٰذا والینس کی کوئی علامت نہیں ہے، چارج کی مثبت اور منفی دونوں علامتیں ہیں۔
آپ چاندی کی ویلینسی کا حساب کیسے لگاتے ہیں؟
چاندی کی الیکٹرانک کنفیگریشن [Kr]4d105s1 ہے اور ہر شیل میں الیکٹران 2، 8، 18، 18، 1 ہیں۔ عام طور پر چاندی کی ویلینسی + 1 ہوتی ہے، کیونکہ d ذیلی خول کی ترتیب مستحکم ہوتی ہے اگر وہ اس سے 1 الیکٹران کھو دیتے ہیں۔ s ذیلی شیل
ایک عام ویلنس کیا ہے؟
متواتر گروپس I سے IV میں، گروپ نمبر سب سے عام والینس ہے۔ متواتر گروپس V سے VII میں، سب سے عام والینس 8 مائنس گروپ نمبر، یا خود گروپ نمبر کے برابر ہے۔
والینس شیل اتنا اہم کیوں ہے؟
وہ الیکٹران جو ایٹم کے سب سے بیرونی خول پر قابض ہوتے ہیں انہیں والینس الیکٹران کہتے ہیں۔ وہ اہم ہیں کیونکہ وہ اس بات کا تعین کرتے ہیں کہ ایٹم کیسا رد عمل ظاہر کرے گا۔ الیکٹران کی ترتیب لکھ کر، آپ یہ دیکھ سکیں گے کہ کتنے الیکٹران توانائی کی بلند ترین سطح پر قابض ہیں۔
ویلنس الیکٹران کیا ہے اور وہ کیمسٹ کے لیے کیوں اہم ہیں؟
*ویلینس الیکٹران کیا ہیں اور وہ کیمسٹری میں اتنے اہم کیوں ہیں؟ وہ الیکٹران ہیں جو ایٹم کے نیوکلئس سے سب سے دور موجود ہیں۔ وہ کیمسٹری میں اہم ہیں کیونکہ وہ ایٹم کے کیمیائی رویے کا تعین کرنے کے ذمہ دار ہیں۔
جب آئنک بانڈز بنتے ہیں تو والنس الیکٹران کا کیا ہوتا ہے؟
آئنک بانڈنگ ایٹموں کے درمیان والینس الیکٹران کی مکمل منتقلی ہے۔ یہ ایک قسم کا کیمیکل بانڈ ہے جو دو مخالف چارج شدہ آئن پیدا کرتا ہے۔ آئنک بانڈز میں، دھات الیکٹرانوں کو مثبت طور پر چارج شدہ کیشن بننے کے لیے کھو دیتی ہے، جب کہ نان میٹل ان الیکٹرانوں کو منفی چارج شدہ ایون بننے کے لیے قبول کرتا ہے۔
والینس الیکٹرانز پر غور کرتے وقت آپ میز کے اس پار جاتے وقت آپ کو کون سا نمونہ نظر آتا ہے؟
جب آپ والینس الیکٹران پر غور کرتے ہیں تو آپ میز کے اس پار یا نیچے کی طرف بڑھتے ہیں تو آپ کو کیا نمونہ نظر آتا ہے؟ آگے بڑھتے ہوئے، والینس الیکٹران کی تعداد بڑھ جاتی ہے۔
جب آپ ایک مدت میں منتقل ہوتے ہیں تو کیا بھی بڑھتا ہے؟
جیسا کہ آپ ایک مدت میں منتقل ہوتے ہیں، الیکٹران اسی توانائی کی سطح پر شامل ہوتے ہیں جبکہ پروٹون بھی شامل ہوتے ہیں. زیادہ پروٹون کا ارتکاز ایک اعلی موثر جوہری چارج پیدا کرتا ہے۔
ایک مدت کے دوران آپ کو کیا رجحان نظر آتا ہے؟
ایک عنصر کی آئنائزیشن انرجی بڑھ جاتی ہے جب کوئی شخص متواتر جدول میں ایک مدت میں حرکت کرتا ہے کیونکہ الیکٹران زیادہ موثر نیوکلیئر چارج کی وجہ سے مضبوط ہوتے ہیں۔
ایک مدت میں والینس الیکٹران کیوں بڑھتے ہیں؟
اس کی وجہ یہ ہے کہ عناصر کی ایک مدت یا خاندان کے اندر، تمام الیکٹران ایک ہی شیل میں شامل ہو جاتے ہیں۔ بڑھتے ہوئے کوانٹم نمبر (n) کی وجہ سے والینس الیکٹران اعلی سطح پر قابض ہیں۔ نتیجے کے طور پر، والینس الیکٹران 'n' بڑھنے کے ساتھ نیوکلئس سے مزید دور ہوتے ہیں۔